La
pression partielle d'un
Gaz parfait i dans un mélange de gaz parfaits de pression totale
p tot ~ est définie comme la
Pression p i ~ qui serait exercée par les molécules du gaz
i si ce gaz occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci. Dans le cas particulier de la
Vapeur d'eau (assimilée ici à un gaz parfait), on parlerait plutôt de
Pression de vapeur.
La Loi de Dalton, valable rigoureusement pour un mélange idéal de gaz parfaits relie la pression partielle p i ~ et la pression totale p tot ~ par l'intermédiaire de la Fraction molaire x i ~ du constituant considéré dans le mélange:
- où n i ~ est le nombre de moles d'un constituant quelconque repéré par l'indice i ~ dans le mélange et n tot ~ le nombre total de moles dans le mélange.
- La pression partielle du constituant i est égal au produit de sa fraction molaire par la pression totale.
p i = x i . p tot ~
La pression d'un mélange idéal de gaz parfaits est la somme des pressions partielles de chacun de ses constituants.
Σ p i = ( Σ x i ). p tot = p tot ~ car Σ x i = 1~.
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